Огородник
Назад

HTTP status 402 - payment required, требуется оплата

Опубликовано: 29.03.2020
Время на чтение: 35 мин
0
1

Физические свойства

Иодид фосфония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группаP 4/nmm, параметры ячейки a = 0,634 нм, c = 0,462 нм, Z = 2.

Легко возгоняется.

https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, образует с ней неустойчивый гидрат, который проявляет очень слабые основные свойства[2].
При низких температурах образует твёрдый клатрат 8РН3·46Н2О.
Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде.
При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметриейC3v (dPH = 0,142 нм, ∠HPH = 93,5°). Дипольный момент составляет 0,58 Д, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому по сравнению с аммиаком, фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение

PH3 HI → PH4I{displaystyle {mathsf {PH_{3} HI {xrightarrow {}} PH_{4}I}}}
3P4 2PI3 24H2O →30−40oC 6PH4I 8H3PO4{displaystyle {mathsf {3P_{4} 2PI_{3} 24H_{2}O {xrightarrow {30-40^{o}C}} 6PH_{4}I 8H_{3}PO_{4}}}}
2P4 3Ca(OH)2 6H2O →70∘C 2PH3↑ 3Ca(H2PO2)2{displaystyle {mathsf {2P_{4} 3Ca(OH)_{2} 6H_{2}O {xrightarrow {70^{circ }C}} 2PH_{3}uparrow 3Ca(H_{2}PO_{2})_{2}}}}
P4 3KOH 3H2O→70∘C3KH2PO2 PH3↑{displaystyle {mathsf {P_{4} 3KOH 3H_{2}O{xrightarrow {70^{circ }C}}3KH_{2}PO_{2} PH_{3}uparrow }}}
Ca3P2 6H2O →   2PH3↑ 3Ca(OH)2{displaystyle {mathsf {Ca_{3}P_{2} 6H_{2}O {xrightarrow { }} 2PH_{3}uparrow 3Ca(OH)_{2}}}}
Mg3P2 6HCl →   2PH3↑ 3MgCl2{displaystyle {mathsf {Mg_{3}P_{2} 6HCl {xrightarrow { }} 2PH_{3}uparrow 3MgCl_{2}}}}
P4 6HCl →300∘C 2PH3 2PCl3{displaystyle {mathsf {P_{4} 6HCl {xrightarrow {300^{circ }C}} 2PH_{3} 2PCl_{3}}}}
PH4I →{amp}gt;80∘C PH3 HI{displaystyle {mathsf {PH_{4}I {xrightarrow {{amp}gt;80^{circ }C}} PH_{3} HI}}}
PH4I H2O ⇄ PH3↑ H3O I−{displaystyle {mathsf {PH_{4}I H_{2}O rightleftarrows PH_{3}uparrow H_{3}O^{ } I^{-}}}}
PH4I NaOH ⇄ PH3↑ NaI H2O{displaystyle {mathsf {PH_{4}I NaOH rightleftarrows PH_{3}uparrow NaI H_{2}O}}}
4H2(PHO3) →170−200∘C PH3↑ 3H3PO4{displaystyle {mathsf {4H_{2}(PHO_{3}) {xrightarrow {170-200^{circ }C}} PH_{3}uparrow 3H_{3}PO_{4}}}}
H3PO3 3Zn 6HCl → PH3↑ 3ZnCl2 3H2O{displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{3} 3Zn 6HCl {xrightarrow {}} PH_{3}uparrow 3ZnCl_{2} 3H_{2}O}}}

Химические свойства

  • При нагревании (80°С) обратимо разлагается (возгоняется):
PH4I ⇄ PH3↑ HI↑{displaystyle {mathsf {PH_{4}I rightleftarrows PH_{3}uparrow HIuparrow }}}
PH4I H2O → PH3↑ H3O I−{displaystyle {mathsf {PH_{4}I H_{2}O {xrightarrow {}} PH_{3}uparrow H_{3}O^{ } I^{-}}}}
PH4I NaOH → PH3↑ NaI H2O{displaystyle {mathsf {PH_{4}I NaOH {xrightarrow {}} PH_{3}uparrow NaI H_{2}O}}}
PH4I 4H2O2 → H3PO4 HI 4H2O{displaystyle {mathsf {PH_{4}I 4H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} H_{3}PO_{4} HI 4H_{2}O}}}

Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее. Последнее объясняется тем, что связи H−P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.

Предлагаем ознакомиться  Как сделать запеченные овощи в духовке

2PH3 →t 2P 3H2{displaystyle {mathsf {2PH_{3} {xrightarrow {mathit {t}}} 2P 3H_{2}}}}
PH3 2O2 →   H3PO4{displaystyle {mathsf {PH_{3} 2O_{2} {xrightarrow { }} H_{3}PO_{4}}}}
PH3 3H2SO4 →   H2(PHO2) 3SO2↑  3H2O{displaystyle {mathsf {PH_{3} 3H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} H_{2}(PHO_{2}) 3SO_{2}uparrow 3H_{2}O}}}
PH3 8HNO3 →   H3PO4 8NO2↑  4H2O{displaystyle {mathsf {PH_{3} 8HNO_{3} {xrightarrow { }} H_{3}PO_{4} 8NO_{2}uparrow 4H_{2}O}}}
PH3 2I2 2H2O →   H(PH2O2) 4HI{displaystyle {mathsf {PH_{3} 2I_{2} 2H_{2}O {xrightarrow { }} H(PH_{2}O_{2}) 4HI}}}
PH3 4H2SO4 →200∘C H3PO4 4SO2↑ 4H2O{displaystyle {mathsf {PH_{3} 4H_{2}SO_{4} {xrightarrow {200^{circ }C}} H_{3}PO_{4} 4SO_{2}uparrow 4H_{2}O}}}

HTTP status 402 - payment required, требуется оплата

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4 (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

PH3 HCl →30∘C PH4Cl{displaystyle {mathsf {PH_{3} HCl {xrightarrow {30^{circ }C}} PH_{4}Cl}}}
PH3 HI →   PH4I{displaystyle {mathsf {PH_{3} HI {xrightarrow { }} PH_{4}I}}}

Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

Самовозгорание

Абсолютно чистый и сухой фосфин не способен к самовоспламенению на воздухе и загорается только при температуре 100-150°.
Однако фосфин, получающийся, например, при взаимодействии фосфидов с водой всегда имеет примесь дифосфина P2H4, который на воздухе самовоспламеняется[3][4]. В частности, таким образом могут появляться «блуждающие огни»[5][6].

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 15 февраля 2020 в 10:51.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Токсичность

Фосфин очень ядовит. Поражает в первую очередь нервную систему, нарушает обмен веществ; также действует на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень, почки.
Запах фосфина ощущается при концентрации 2—4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ может привести к летальному исходу. ПДК — 0,1 мг/м³.[7]

При остром отравлении фосфином в лёгких случаях беспокоит боль в области диафрагмы, чувство холода, впоследствии может развиться бронхит. При среднетяжёлом отравлении — чувство страха, озноб, рвота, стеснение в груди, удушье, боль за грудиной. В тяжёлых случаях на первый план выходят неврологические симптомы — оглушение, неверная походка, подёргивания в конечностях, мидриаз; cмерть от паралича дыхания или сердечной мышцы может наступить через нескольно дней, а при высоких концентрациях — мгновенно[7].

Phosphine.png

Хроническое отравление может привести к расстройству зрения, походки, речи, пищеварения, бронхиту, болезням крови и жировому перерождению печени[7].

Применение

https://www.youtube.com/watch?v=ytcopyright

В 2019 году фосфин был предложен в качестве биосигнатурного газа для поиска жизни на землеподобных экзопланетах, поскольку на Земле он производится анаэробными экосистемами. Слабой стороной фосфина для этой цели является его высокая реакционная способность, что требует большой интенсивности производства этого газа для его детектирования. Для его обнаружения в атмосфере экзопланеты потребуются десятки часов наблюдения телескопа «Джеймс Уэбб»[8].

,
Поделиться
Похожие записи
Комментарии:
Комментариев еще нет. Будь первым!
Имя
Укажите своё имя и фамилию
E-mail
Без СПАМа, обещаем
Текст сообщения
Adblock detector