Огородник
Назад

Рн шкала кислотности и щелочности

Опубликовано: 02.04.2020
Время на чтение: 29 мин
0
2

Что такое общая щелочность?

Как мы уже говорили, pH измеряется по шкале. Общая щелочность, с другой стороны, измеряется в мг/л. Это означает, что общая щелочность является абсолютной мерой концентрации всех щелочных веществ в растворе. Наиболее распространенными щелочными веществами в воде бассейна являются карбонат, бикарбонат и гидроксиды.

Идеальный уровень для общей щелочности составляет 80-120 мг/л. То, к чему вы стремитесь в этом диапазоне, зависит от типа используемого хлора. Если вы используете хлор с низким pH, такой как трихлор, вы должны поддерживать общую щелочность ближе к 120 мг/л, чтобы нейтрализовать сильную кислотность хлора.

Важно отметить, что общая щелочность является мерой количества щелочного вещества в воде. Это не показатель pH или щелочной воды. Это тонкое различие в терминологии является одной из причин, по которой многие владельцы бассейнов запутываются.

Если вы хотите повысить щелочность, вам нужно будет добавить больше щелочных веществ. Наиболее распространенными продуктами, повышающими щелочность, являются бикарбонат натрия (пищевая сода) и карбонат натрия (кальцинированная сода). Если вы хотите понизить щелочность — нужно использовать кислоты. Наиболее распространенной является соляная кислота.

Если вы обнаружите, что ваш рН снижается и его трудно удержать в равновесии, возможно, ваша щелочность слишком низкая. Помните, что общая щелочность — это способность вашего бассейна противостоять изменениям pH. Повысить щелочность не сложно. Добавление пищевой соды или кальцинированной соды увеличит общую щелочность, а при разбавлении водой она должна оказать минимальное влияние на pH.

Высокая щелочность может затруднить регулирование pH, наряду с другими проблемами, которые мы упоминали выше. Чтобы снизить щелочность, вам нужно будет добавить кислоту, чаще всего соляную. Проблема с добавлением кислоты состоит в том, что почти невозможно снизить щелочность без снижения pH. Если вы добавите достаточное количество соляной кислоты для снижения общей щелочности до приемлемого уровня, вы можете понизить уровень pH до небезопасного уровня. Тем не менее, есть способ обойти это.

Добавление кислот для снижения общей щелочности неизбежно приведет к снижению pH. Чтобы снизить общую щелочность без понижения pH, вам необходимо выполнить двухэтапный процесс. Сначала добавляйте кислоту, пока щелочность не достигнет желаемого уровня. Не беспокойтесь о pH. Просто убедитесь, что кислота разбавлена в воде (например, в ведре), прежде чем вылить ее, и что вы ходите вокруг бассейна, а не выливаете все это в одно место. Это позволит избежать слишком сильного снижения pH в одном месте, что может повредить облицовку бассейна и травить штукатурку.

Как только щелочность будет правильной, вам нужно повысить уровень pH, не увеличивая щелочность. Это можно сделать, просто проветривая бассейн, с помощью аэрации. Один из способов — направить форсунку на поверхность воды и включить насос на полную мощность. Это нарушит поверхность воды. Как бы вы это ни делали, проветривание вашего бассейна повысит рН, не влияя на щелочность.

история

Понятие рН был впервые введен датский химик Сорен Педер Lauritz Соренсен в лаборатории Carlsberg в 1909 году и пересмотренная в современном рН в 1924 году для размещения определений и измерений с точки зрения электрохимических ячеек. В первых работах, обозначение было «H» в качестве индекса в нижнем регистре «р», а так: р Н .

Точное значение «р» в «рН» является спорным, но в соответствии с Carlsberg Foundation, рН означает « власть водорода». Он также предположил , что «р» выступает за немецким Potenz ( что означает «власть»), другие относятся к французскому могуществу (также означают «власть», основанная на том , что Carlsberg Laboratory была франкоязычной).

Другое предложение состоит в том , что «р» означает , что латинские термины Pondus hydrogenii (количество водорода), потентиа hydrogenii (мощность водорода), или потенциальный водород. Он также предположил , что Соренсен использовал букву «р» и «Q» (обычно парные буквы в математике) просто маркировать испытуемый раствор (р) и опорное решение (д).

Первый электронный метод измерения рН был изобретен Арнольд Бекман , профессор Калифорнийского технологического института в 1934 году был в ответ на местные цитрусовые ростового Sunkist что хотел лучший метод для быстрого тестирования рН лимонов они были собирание от их близлежащие сады.

Определение и измерение

рН определяются как десятичный логарифм от обратной величины ионного водорода активности , в H в растворе.

pHзнак равно-журнал10⁡(aЧАС )знак равножурнал10⁡(1aЧАС ){ Displaystyle { се {рН}} = - войти _ {10} (A _ {{ се {Н }}}) = войти _ {10} влево ({ гидроразрыва {1} {A _ {{ се {Н }}}}} справа)}

Например, для раствора с активностью ионов водорода от 5 × 10 -6 (на этом уровне, это, по существу, число молей ионов водорода на литр раствора) мы получаем 1 / (5 × 10 -6 ) = 2 × 10 5 , таким образом , такое решение имеет рН бревна 10 (2 × 10 5 ) = 5.3 . Для банальной например , на основе фактов , что массы моля воды, моль ионов водорода, и моля гидроксид - ионов , соответственно , 18 г, 1 г и 17 г, количество 10 7 молей чистого ( рН 7) вода, или 180 тонны (18 × 10 7 г), содержит около 1 г диссоциированных ионов водорода (или , скорее , 19 г Н 3 о гидроксонии ионов) и 17 г гидроксида ионов.

Предлагаем ознакомиться  Как посадить и пересадить топинамбур

Следует отметить, что рН зависит от температуры. Например, при 0 ° С рН чистой воды 7.47. При температуре 25 ° C, это 7,00, и при 100 ° С, это 6.14.

Это определение было принято , поскольку ион-селективных электродов , которые используются для измерения рН, реагируют на активность. В идеале, электродный потенциал, Е , следует уравнение Нернста , который, для иона водорода можно записать в виде

Езнак равноЕ0 рTFпер⁡(aЧАС )знак равноЕ0-2,303рTFpH{ Displaystyle Е = Е ^ {0} { гидроразрыва {RT} {F}} Ln (A _ {{ се {Н }}}) = Е ^ {0} - { гидроразрыва {2.303RT} { F}} { се {pH}}}

где Е представляет собой измеренный потенциал, Е 0 представляет собой стандартный электродный потенциал, R является газовая постоянная , Т температура в градусах Кельвина , F является постоянная Фарадея . При Н число электронов , переданных один. Из этого следует , что электродный потенциал пропорционален рН , когда рН определяется с точки зрения активности.

Рн шкала кислотности и щелочности

Точное измерение рНа представлено в международном стандарте ISO 31-8 следующим образом : гальванический элемент установлен для измерения электродвижущей силы (ЭДС) между опорным электродом и электродом чувствительного к активности ионов водорода , когда они оба погружены в же водный раствор. Эталонный электрод может представлять собой электрод , хлорид серебра или каломельный электрод . Водород-ион селективный электрод представляет собой стандартный водородный электрод .

Электрод | концентрированный раствор KCl || Исследуемый раствор | H 2 | Pt

Во - первых, клетка заполнена раствором известной активности ионов водорода и ЭДС, E S , измеряется. Тогда эдс, Е Х , из одной и той же ячейки , содержащей раствор неизвестного рН измеряется.

pH(Икс)знак равноpH(S) ЕS-ЕИксZ{ Displaystyle { се {рН (Х)}} = { се {рН (S)}} { гидроразрыва {Е _ {{ се {S}}} - Е _ {{ се {X}}} } {г}}}

Разница между двумя измеренными значениями ЭДС пропорциональна рН. Этот метод калибровки позволяет избежать необходимости знать стандартный электродный потенциал. Константа пропорциональности, 1 / г идеально равна в «Нернсте склона».
12,303рT/F { Displaystyle { гидроразрыва {1} {2.303RT / F}} }

Чтобы применить этот процесс на практике стеклянный электрод используется вместо громоздкой водородного электрода. Комбинированный стеклянный электрод имеет встроенный электрод сравнения. Он откалиброваны буферные растворы с известной активностью ионов водорода. ИЮПАК предложил использование набора буферных растворов известной Н активности.

Два или более буферные растворы используются для того , чтобы учесть тот факт , что «Наклон» может слегка отличаться от идеала. Для реализации этого подхода к калибровке, электрод сначала погружают в стандартном растворе и показания на метр рН доводят равным значению стандартного буфера. Чтение из второго стандартного буферного раствора затем доводят, используя «наклон» контроль, чтобы быть равным рН для этого раствора.

Более подробная информация, приведены в ИЮПАК рекомендаций. При использовании более двух буферных растворов электрод калибруют путем установки значения рН наблюдается к прямой линии по отношению к стандартным значениям буфера. Коммерческие стандартные буферные растворы обычно поставляются с информацией о значении при 25 ° C и коэффициент коррекции , которая будет применяться для других температур.

Шкала рН является логарифмической и , следовательно , рН является безразмерной величиной .

Это было первоначальное определение Соренсен, который был заменен в пользу рН в 1909. [H] представляет собой концентрацию ионов водорода, обозначаемый [Н ] в современной химии, которая , как представляется , имеют единицы концентрации. Вернее, термодинамическая активность H в разбавленном растворе следует заменить на [H ] / с 0 , где стандартным состоянием концентрации С 0 = 1 моль / л. Это отношение является чистым число, логарифм может быть определена.

Тем не менее, можно измерить концентрацию ионов водорода , непосредственно, если электрод калибруется с точки зрения концентрации ионов водорода. Один из способов сделать это, который широко используется, чтобы титровать раствор известной концентрации сильной кислоты с раствором известной концентрации сильных щелочным , в присутствии относительно высокой концентрации фонового электролита.

Рн шкала кислотности и щелочности

Поскольку концентрация кислоты и щелочной известна, то легко вычислить концентрацию ионов водорода , так что измеренный потенциал может быть коррелирован с концентрацией. Калибровка обычно проводится с использованием участка Гран . Калибровки дает значение стандартного электродного потенциала, E 0 , и коэффициент наклона, ф , так что уравнение Нернста в виде

Езнак равноЕ0 е2,303рTFжурнал⁡[ЧАС ]{ Displaystyle Е = Е ^ {0} { ж гидроразрыва {2.303RT} {F}} войти [{ се {Н }}]}

может быть использовано для получения концентрации ионов водорода из экспериментальных измерений Е . Фактор наклона, F , как правило , немного меньше , чем один. Коэффициент наклона менее 0,95 указывает на то, что электрод не работает надлежащим образом . Наличие фонового электролита гарантирует , что коэффициент активности ионов водорода эффективно постоянный во время титрования.

Стеклянный электрод (и другие ионные селективные электроды ) должны быть откалиброваны в среде , подобные тому , исследуются. Например, если кто -то желает измерить рН образца морской воды, электрод должен быть откалиброван в морской воде , в растворе , напоминающие по своему химическому составу, как подробно описано ниже.

Разница между р [Н] и рН весьма мала. Было указано, что рН = р [Н] 0,04. Это обычная практика, чтобы использовать термин «рН» для обоих типов измерений.

показатели рН

Рн шкала кислотности и щелочности

График, показывающий изменение цвета универсальной индикаторной бумаги с рН

Индикаторы могут быть использованы для измерения рН, путем использования того факта , что их цвет изменяется с рН. Визуальное сравнение цвета испытуемого раствора со стандартной цветовой шкалой обеспечивает средство для измерения рН с точностью до ближайшего целого числа. Более точные измерения возможны , если цвет измеряется спектрофотометрически, с помощью колориметра или спектрофотометра .

Универсальный индикатор состоит из смеси таких показателей, что существует непрерывное изменение цвета от приблизительно рН 2 до рН 10. Универсальный индикаторной бумаги изготовлен из впитывающей бумаги , которая была пропитанной с универсальным индикатором. Другой метод измерения рН с помощью электронного рН - метра.

Рн шкала кислотности и щелочности

Предлагаем ознакомиться  Цинерария комнатная (44 фото): выращивание из семян в домашних условиях, уход за цветком. Как собрать семена? Правильная посадка

Соотношение между р [OH] и р [H] (красный = кислой области, синий = базовая область)

рОН иногда используется как мера концентрации гидроксид - ионов. OH - . Значения POH получены из измерений рН. Концентрации гидроксид - ионов в воде связана с концентрацией ионов водорода путем

[ОЙ-]знак равноКW[ЧАС ]{ Displaystyle [{ се {ОН ^ -}}] = { гидроразрыва {K _ {{ се {W}}}} {[{ се {H ^ }}]}}}

где К W является самим-ионизационным постоянной водой. Принимая логарифмы

рОНзнак равнопКW-pH{ Displaystyle { се {рОН}} = { се {р}} K _ {{ се {W}}} - { се {рН}}}

Так, при комнатной температуре, POH ≈ 14 - рН. Однако эта зависимость не является строго справедливо и в других случаях, например, при измерениях щелочности почвы .

Экстремумы рН

Измерение рН ниже примерно 2,5 (приблизительно 0,003  моль дм -3 кислоты) и выше приблизительно 10,5 (приблизительно 0,0003 моль дм -3 щелочной) требует специальных процедур , поскольку, при использовании стеклянного электрода, то закон Нернста ломается при этих условиях. Различные факторы способствуют этому.

Он не может предположить , что жидкие ответвительные потенциалы не зависят от рН. Кроме того , крайняя рН означает , что раствор концентрируют, так что электродные потенциалы зависят от ионной силы вариации. При высоком рН стеклянный электрод может зависеть от «щелочной ошибки», поскольку электрод становится чувствительным к концентрации катионов , таких как Na и K в растворе. Специально сконструированные электроды доступны , которые частично преодолеть эти проблемы.

Стоки из шахт или хвостохранилищ могут производить некоторую очень низкий рН.

Неводные растворы

aЧАС знак равноехр⁡(μЧАС -μЧАС ⊖рT){ Displaystyle A _ {{ се {Н }}} = ехр влево ({ гидроразрыва { му _ {{ се {Н }}} - му _ {{ се {Н }}} ^ { ominus}} {RT}} справа)}

где ц Н является химическим потенциалом иона водорода, является его химическим потенциалом в выбранном стандартном состоянии, R является газовым постоянным и Т представляет собой термодинамическая температура . Таким образом, значения рН на различных масштабах нельзя сравнивать непосредственно из - за различных ионов сольватированных протонов , таких как ионы lyonium, требующих масштаб intersolvent , который включает в себя коэффициент активности передаточную гидроксония / lyonium иона .
μЧАС ⊖{ Displaystyle мю _ {{ се {H }}} ^ { ominus}}

Приложения

Чистая вода является нейтральной. Когда кислота растворяется в воде, рН будет меньше , чем 7 (25 ° С). Когда основание , или щелочи , растворяют в воде, рН будет больше , чем 7. Раствор сильной кислоты, такой как соляная кислота , при концентрации 1 моль дм -3 имеет рН 0. Раствор сильный щелочи, такие как гидроксид натрия , в концентрации 1 моль дм -3 , имеет рН 14.

Таким образом, измеренные значения рН будет лежать преимущественно в диапазоне от 0 до 14, хотя отрицательные значения рН и значения выше 14 вполне возможны. Поскольку рН является логарифмической шкале, разница одной единицы рН эквивалентна разнице в десятикратном концентрации ионов водорода. РН нейтральности не точно 7 (25 ° С), хотя это является хорошим приближением в большинстве случаев.

Нейтральность определяется как условие , где [H ] = [ОН - ] (или деятельность равны). Так как самостоятельная ионизация воды удерживает продукт этой концентрации [H ] × [ОН - ] = К ш , можно видеть , что при нейтральности [Н ] = [ОН - ] = √ К ш , или рН = рК ж / 2. рК ш приблизительно 14 , но зависит от ионной силы и температуры, и поэтому рН нейтральности делает также.

Чистая вода и раствор NaCl в чистой воде оба нейтральные, так как диссоциация воды производит равное количество обоих ионов. Однако рН нейтрального раствора NaCl будет немного отличается от нейтральной чистой воды , так как активность водорода и гидроксид - ионов зависит от ионной силы , так что K ш изменяется в зависимости от ионной силы.

Если чистая вода подвергается воздействию воздуха становится слегка кислой. Это потому , что вода поглощает двуокись углерода из воздуха, который затем медленно превращается в бикарбонат и ион водорода ( по существу , создавая угольную кислоту ).

Колорадо2 ЧАС2О↽--⇀HCO3- ЧАС { Displaystyle { се {CO2 H2O {amp}lt;={amp}gt; НСО3 ^ - Н }}}

рН в почве

Расчеты рН

Расчет рН раствора , содержащего кислот и / или оснований представляет собой пример расчета химического видообразования, то есть математическая процедура для расчета концентрации всех видов химических веществ, которые присутствуют в растворе. Сложность процедуры зависит от природы раствора. Для сильных кислот и оснований , никаких расчетов не требуется , за исключением экстремальных ситуаций.

Осложняющим фактором является то , что вода сама по себе является слабой кислотой и слабым основанием (см амфотерность ). Это диссоциирует в соответствии с равновесием

2ЧАС2О↽--⇀ЧАС3О (водн) ОЙ-(водн){ Displaystyle { се {2H2O {amp}lt;={amp}gt; Н3О (водно) ОН ^ - (водно)}}}

с константой диссоциации , К ш определяется как

Квесзнак равно[ЧАС ][ОЙ-]{ Displaystyle К_ {ш} = { се {[Н ] [ОН ^ -]}}}

где [Н ] обозначает концентрацию водного иона гидроксония и [ОН - ] представляет собой концентрацию гидроксид - иона . Это равновесие необходимо принимать во внимание при высоком значении рН , и , когда концентрация растворенного вещества крайне низка.

Рн шкала кислотности и щелочности

Сильные кислоты и основания , представляют собой соединения , которые, для практических целей, полностью диссоциированные в воде. В нормальных условиях это означает , что концентрация ионов водорода в кислотном растворе , может быть принята равной концентрации кислоты. РН тогда равен минус логарифм величины концентрации.

Предлагаем ознакомиться  Как из обмылков сварить новое мыло

Соляная кислота (HCl) , является примером сильной кислоты. РН 0,01 М раствора HCl равен -log 10 (0,01), то есть, рН = 2. Гидроксид натрия , NaOH, является примером сильного основания. Значение р [ОН] из 0,01М раствора NaOH равно -log 10 (0,01), то есть р [ОН] = 2. Из определения р [ОН] выше, это означает , что значение рН равно до около 12. для растворов гидроксида натрия при более высоких концентрациях , сами-ионизационное равновесие должно быть принято во внимание.

Self-ионизация необходимо учитывать при концентрации чрезвычайно низки. Рассмотрим, например, раствор соляной кислоты в концентрации 5 × 10 -8 М. Простой процедурой , приведенной выше , можно предположить , что имеет рН 7,3. Очевидно , что это не так , как кислотный раствор должен иметь рН менее 7. Лечение системы в виде смеси соляной кислоты и амфотерные вещества воды, рН 6,89 результатов.

Слабая кислота или конъюгат кислота слабого основания может быть обработана с использованием того же формализма.

{кислота:HA↽--⇀ЧАС A-База:HA ↽--⇀ЧАС A{ Displaystyle { {начинаются случаи} { се {кислота:}} {amp}amp; { се {ХА {amp}lt;={amp}gt; Н А ^ -}} \ { се {Основание:}} {amp}amp; { се {НА {amp}lt; ={amp}gt; Н А}} {конец дела}}}

Во-первых, константа диссоциации кислоты определяется следующим образом. Электрические заряды опущено последующих уравнений для общности

Кaзнак равно[ЧАС][A][HA]{ Displaystyle К_ {а} = { гидроразрыва {{ се {[Н] [А]}}} {{ се {[HA]}}}}}

и предполагается , что его значение , которое было определено опытным путем. Если это так, есть три неизвестные концентрации, [HA], [H ] и [А - ] , чтобы определить расчетным путем. Необходимы два дополнительных уравнений. Один из способов обеспечить их являются применением закона сохранения массы в терминах два «реагенты» H и A.

СAзнак равно[A] [HA]{ Displaystyle C _ {{ се {А}}} = { се {[А]}} { се {[HA]}}}
СЧАСзнак равно[ЧАС] [HA]{ Displaystyle C _ {{ се {H}}} = { се {[Н]}} { се {[HA]}}}

С означает аналитическую концентрацию . В некоторых текстах, одно уравнение баланса массы заменяется уравнением баланса заряда. Это является удовлетворительным для простых случаев , подобных этому, но более трудно применить к более сложным случаям , как те ниже. Вместе с уравнением определения К а , в настоящее время существует три уравнения с тремя неизвестными.

[ЧАС]2 Кa[ЧАС]-КaСaзнак равно0{ Displaystyle [{ се {H}}] ^ {2} К_ {а} [{ се {H}}] - К_ {а} C_ {а} = 0}

{ Гидроразрыва {1} {2.303RT / F}}

Решение этого квадратного уравнения дает концентрацию ионов водорода и , следовательно , р [H] или, более свободно, рН. Эта процедура показана в таблице ICE , который также может быть использован для вычисления значения рН , когда некоторые дополнительные (сильный) кислотной или щелочной была добавлена к системе, то есть, когда С ≠ С Н .

Так , например, то, что рН 0,01 М раствора бензойной кислоты , рК а = 4,19?

  • Шаг 1: Кaзнак равно10-4,19знак равно6,46×10-5{ Displaystyle K_ {а} = 10 ^ {- 4.19} = 6,46 раз 10 ^ {- 5}}
  • Шаг 2: Установите квадратное уравнение. [ЧАС]2 6,46×10-5[ЧАС]-6,46×10-7знак равно0{ Displaystyle [{ се {H}}] ^ {2} 6.46 раз 10 ^ {- 5} [{ се {H}}] - 6,46 раз 10 ^ {- 7} = 0}
  • Шаг 3: Решить квадратное уравнение. [ЧАС ]знак равно7,74×10-4;пЧАСзнак равно3,11{ Displaystyle [{ се {Н }}] = 7,74 раз 10 ^ {- 4}; четырехъядерных mathrm {} рН = 3,11}

Для получения щелочных растворов дополнительный член добавляется к уравнению массового баланса для водорода. Так как добавление гидроксида снижает концентрацию ионов водорода и гидроксид концентрация ионов сдерживается само-ионизационного равновесия равнымКвес[ЧАС ]{ Displaystyle { гидроразрыва {К_ {ш}} {{ се {[Н ]}}}}}

СЧАСзнак равно[ЧАС] [HA]-Квес[ЧАС]{ Displaystyle C _ { се {H}} = { гидроразрыва {[{ се {H}}] [{ се {ХА}}] - К_ {ш}} { се {[Н]}} }}

В этом случае полученного уравнения в [H] является кубическим уравнением.

общий метод

Некоторые системы, такие как с полипротонными кислотами, поддаются расчеты с электронными таблицами. С тремя или более реагентов или когда многие комплексы образуются с общими формулами , такие как A р B д Н г , следующий общий способ может быть использован для вычисления рН раствора. Например, с помощью трех реагентов, каждый из равновесия характеризуется константой равновесия, р.

[AпВQЧАСр]знак равноβпQр[A]п[В]Q[ЧАС]р{ Displaystyle [{ се {А}} _ {р} { се {В}} _ {д} { се {H}} _ {г}] = бета _ {PQR} [{ се { А}}] ^ {р} [{ се {В}}] ^ {д} [{ се {H}}] ^ {г}}
СAзнак равно[A] ΣпβпQр[A]п[В]Q[ЧАС]рСВзнак равно[В] ΣQβпQр[A]п[В]Q[ЧАС]рСЧАСзнак равно[ЧАС] ΣрβпQр[A]p[В]Q[ЧАС]р-Квес[ЧАС]-1{ Displaystyle { начинают {выровнен} C _ { се {А}} {amp}amp; = [{ се {А}}] Sigma P бета _ {PQR} [{ се {А}}] ^ {р } [{ се {В}}] ^ {д} [{ се {H}}] ^ {г} \ C _ { се {В}} {amp}amp; = [{ се {В}}] Сигма д бета _ {PQR} [{ се {А}}] ^ {р} [{ се {В}}] ^ {д} [{ се {H}}] ^ {г} \ C_ { се {H}} {amp}amp; = [{ се {H}}] Sigma г бета _ {PQR} [{ се {А}}] ^ {р} [{ се {В}}] ^ {д} [{ се {H}}] ^ {г} -K_ {ш} [{ се {H}}] ^ {- 1} {конец выровнен}}}

Обратите внимание, что нет никаких приближений, участвующих в этих уравнениях, кроме того, что каждая константа устойчивости определяется как отношение концентраций, а не деятельности. Гораздо более сложные выражения требуется, если мероприятия, которые будут использоваться.

{ Displaystyle  мю _ {{ се {H  }}} ^ { ominus}}

Есть 3 нелинейных одновременных уравнений в трех неизвестных, [А], [Б] и [Н]. Поскольку уравнения являются нелинейными, и потому , что концентрации могут варьироваться в течение многих полномочий 10, решение этих уравнений не является однозначным. Тем не менее, многие компьютерные программы, которые могут быть использованы для выполнения этих расчетов.

, ,
Поделиться
Похожие записи
Комментарии:
Комментариев еще нет. Будь первым!
Имя
Укажите своё имя и фамилию
E-mail
Без СПАМа, обещаем
Текст сообщения
Adblock detector